向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（　�。�
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、不移動(dòng)
D、無(wú)法確定
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下純水中，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于稀硫酸．對(duì)水的電離起抑制作用．
解答： 解：加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉的電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉溶液電離出氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向進(jìn)行．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，注意分清酸堿抑制，弱電解質(zhì)的離子水解促進(jìn)水的電離，溫度不變水的離子積不變，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

8.4g N2與18.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為2：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？x值為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B、化石燃料是可再生性能源，燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C、如圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D、如圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?嘉峪關(guān)一中高一期中）膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)
B、不能透過(guò)半透膜
C、布朗運(yùn)動(dòng)
D、分散質(zhì)顆粒的直徑在l～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2作食品的漂白劑
B、液氨作制冰的冷凍劑
C、漂白粉常作環(huán)境消毒劑
D、硅膠可作食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中，正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  CH2CH2
B、N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=N
C、HC1的電子式：
D、H2O分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（　�。�
A、M g
B、1/M g
C、M/6.02×1023 g
D、6.02×1023/M g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
C、每消耗1mol MnO2，起還原作用的HCl消耗4mol
D、生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣以外，還含有HCl雜質(zhì)

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