Question

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

• A、強酸性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、含有0.1 mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、N0₂^-
• C、含有0.1 mol?L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D、室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．強酸性溶液中存在大量的氫離子，K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應；
B．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C．鈣離子能夠與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺能夠氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca²⁺、CO₃^2-之間發(fā)生反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”存等．