【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

D.平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大

【答案】A

【解析】

在Q對應溫度之前，升高溫度，X的含量減小，在Q對應溫度之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。

A．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A正確；

B．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，故C錯誤；

D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，在一定溫度下，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))。將所選答案的編號填在表中相應的空格內(nèi)。

可供選擇的試劑：A.鹽酸　B.NaOH溶液　C.O2　D.水　E.不用其他試劑

可選用的操作：①水洗　②加熱�、圻^濾�、芙Y晶

粉末狀混合物

所選試劑

所選操作

(1)

CaCO3(SiO2)

______

______

(2)

NaCl(SiO2)

______

______

(3)

SiO2(Fe2O3)

______

______

(4)

SiO2(CaCO3)

______

______

(5)

SiO2(Si)

______

______

(6)

SiO2(H2SiO3)

______

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖所示：

(1)實驗原理：______________。

(2)實驗裝置：氣體制備型化學實驗裝置的設計，要將化學反應原理、氣體凈化、收集和尾氣處理等結合起來。

①填寫裝置中試劑名稱，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯氣中的____________；D的作用是除去氯氣中的____________。

③該裝置中收集氯氣使用的是________，還可用排__________的方法，原因是_____________。

④其中F的作用是_____________。

⑤檢驗氯氣是否收集滿可用__________放在集氣瓶口，若試紙______，則證明已集滿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化劑存在下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應相同時間，CO的轉(zhuǎn)化率與反應溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大

B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D.T1 ℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從廢電路板粉碎金屬料(主要含金屬Cu，還含少量Zn、Fe、Pb等金屬)中回收銅，其實驗流程如下：

已知：一定pH范圍內(nèi)，Cu2+、Zn2+等能與氨形成配離子。

(1)“氨浸”在題圖-1所示的裝置中進行。

①鼓入空氣，金屬Cu可被氧化生成[Cu(NH3)4] 2+，其離子方程式為________；

②空氣流量過大，會降低Cu元素的浸出率，其原因是_____________。

③“氨浸”時向氨水中加入一定量(NH4)2SO4固體，有利于Cu2+轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，其原因是_________。

(2)洗滌濾渣所得的濾液與“過濾”所得濾液合并的目的是________________。

(3)濾液中主要陽離子為[Cu(NH3)4]2+、NH，還含有一定量的[Zn(NH3)4]2+。其中銅氨配離子的離解反應可表示為：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) +4NH3(aq)，該反應的平衡常數(shù)表達式為________；某有機溶劑HR可高效萃取離解出的Cu2+(實現(xiàn)Cu2+與Zn2+的有效分離)，其原理為(org表示有機相)：Cu2+(aq) + 2HR(org) CuR2(org) + 2H+(org)；再向有機相中加入稀硫酸，反萃取得到CuSO4溶液。

結合題圖-2和題圖-3，補充完整以濾液為原料，制取較純凈CuSO4·5H2O晶體的實驗方案：_______，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥。(實驗中可選用的試劑：有機溶劑HR、2mol·L1硫酸、3mol·L1硫酸)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA

B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA

C.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D.1molCl2與足量銅鐵合金反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)，其合成路線如下：

已知：①；

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH

③當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCHCHO

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是____；F→G的反應類型是____。

(2)化合物B中含氧官能團的名稱是___；G→H的反應所需試劑和條件分別是___、____。

(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應的化學方程式____。

(4)化合物W與E互為同分異構體，寫出滿足下列條件的W的結構簡式____________。(不考慮立體異構，只需寫出2個)

①化合物W與E所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基；

②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)設計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選，合成路線常用的表示方式為：)_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實驗2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3<v1

D.實驗4中，該反應在30min后才達到平衡狀態(tài)

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