【題目】反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

時間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)物質(zhì)A的平均速率為0.013mol/(Lmin)

B.在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＞1.0molL-1

C.設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3<v1

D.實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)在30min后才達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v= =0.013 mol/(Lmin)，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，故B錯誤；

C．在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.013mol/(Lmin)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.015mol/(Lmin)，故v3＞v1，故C錯誤；

D．實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)平衡時A的濃度為0.20molL-1，則在20min~30min可能已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.Q點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)增大

C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

D.平衡時，再充入Z，達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y＞Z＞W

B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y

C. 溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO-數(shù)目增多，c(OH-)增大

B.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，說明的電離程度大于其水解程度

C.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，凡能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。由該理論可知：NaHCO3、H2O、Al(OH)3均可稱為酸堿兩性物質(zhì)

D.25℃時0.1molL-1的H2S水溶液中，加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)溶液中存在：c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)時，溶液的主要溶質(zhì)為Na2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)達(dá)到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知：①純C1O2易分解爆炸，空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

②NaClO2高于60°C會分解。

（1）反應(yīng)I的離子方程式為____；反應(yīng)中需同時鼓入空氣的主要目的是____ °

（2）“合成”過程中的氧化劑是______。

（3）蒸發(fā)時,需要減壓的目的是_____。

（4）“冷卻結(jié)晶”后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）

A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是

A.基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有35種B.[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵

C.中心原子S的雜化方式為sp3D.非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br

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