精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．關于有機物HC≡C-CH2CH3和CH2═CH-CH═CH2，下列說法中，不正確的是（　�。�
A．分子中所有原子都有可能處于同一平面上
B．都能在空氣中燃燒，且燃燒時均伴有黑煙
C．都能被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色
D．都能與足量的溴水發(fā)生加成反應生成相同的四溴代烷

分析 HC≡C-CH2CH3和CH2═CH-CH═CH2都含有不飽和鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，其中HC≡C-CH2CH3具有乙炔和烷烴的結構特點，CH2═CH-CH═CH2具有烯烴的結構特點，以此解答該題．

解答 解：A．HC≡C-CH2CH3含有飽和烴基，具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一平面上，故A錯誤；
B．兩種有機物含碳量較大，則都能在空氣中燃燒，且燃燒時均伴有黑煙，故B正確；
C．都含有不飽和鍵，可被KMnO4酸性溶液氧化，故C正確；
D．與足量溴水反應分別生成HCB2rCBr2-CH2CH3和CH2BrCHBrCHBrCH2Br，產物不同，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重炔烴、烯烴的性質及官能團判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質應用的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Si用于制造光導纖維
B．過氧化鈉可用作潛艇供氧劑
C．水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火
D．常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，則A與B相對分子質量之差（其中n為正數）不可能為（　　）
A．8nB．18nC．13nD．44n

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2SO3制備少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液檢驗HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液檢驗H2S氣體：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學•選修3：物質結構與性質
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結構如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．由短周期元素組成有關物質的轉化關系如圖（部分物質及條件已略），A、G是常見的金屬單質，B是最常見的無色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質，電解飽和食鹽水會生成氫氣、氯氣等，
（1）K的化學式為AlCl3
（2）E的電子式為
（3）寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）寫出反應②的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是⑤（填編號）．
（2）寫出反應②的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體，發(fā)生如下反應：2NO2（g）?N2O4（g）當活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據是B（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成B的反應速率是生成D的反應速率的2倍
D、單位時間內生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關該體系的說法正確的是D（填編號）
A、B的濃度增大             B、正反應速率加快，逆反應速率也加快
C、C的物質的量增加         D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．
⑥為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是C．
A．及時分離出C氣體  B．適當升高溫度
C．增大B的濃度  D．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料．請回答：
（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結構示意圖，其化學式為LiFePO4，其中Fen+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6 ，PO43-的空間構型為正四面體．
（2）Li與Na中第一電離能較小的元素是Na；LiF與NaCl晶體中熔點較高的是LiF．
（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰（LiNH2）和氫化鋰，氫化鋰的電子式為Li+[：H]-，上述反應的化學方程式為Li3N+2H2=LiNH2+2LiH．
（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數為8；若其晶胞邊長為a pm，則鋰晶體中原子的空間占有率是68%．
（5）有機鋰試劑在有機合成中有重要應用，但極易與O2、CO2等反應．下列說法不正確的是C（填字母序號）．
A．CO2中σ鍵與π鍵的數目比為1：1
B．游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出
C．叔丁基鋰（C4H9Li）中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案