18．有機(jī)化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯
B．從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取
C．用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應(yīng)直接制備PVC（聚氯乙烯）
D．油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)，最終生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇

分析 A．纖維素水解生成葡萄糖，氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，可制備乙酸乙酯；
B．苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同；
C．石油裂解產(chǎn)物不含氯代烴；
D．油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇．

解答 解：A．纖維素水解生成葡萄糖，氧化生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可制備乙酸乙酯，故A正確；
B．苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．石油裂解產(chǎn)物不含氯代烴，不能直接得到氯乙烯和聚氯乙烯，故C錯(cuò)誤；
D．油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇，在酸性條件下水解可得到高級(jí)脂肪酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，主要把握常見有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．將13g 鋅投入足量 的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，若將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量為12.8g（假設(shè)氫氣無損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．天然氨基酸能溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸溶液，是兩性化合物
D．船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳及其化合物廣泛存在于自然界．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）△H=-159.47KJ•mol-1
②NH2COONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49KJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+88.0KJ•mol-1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2NH3（g）+CO2=CO（NH2）（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ/mol．
（2）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、HCO3-、CO32-．
②在海洋碳循環(huán)中，可通過圖1所示的途徑固碳．寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2+H2O?H2CO3   K=1.8×10-3
②H2CO3?H++HCO3-   Ka1=4.3×10-7，
③HCO3-?H++CO32-    Ka2=5.6×10-11，
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c（CO2）=1.3×10-7mol/L mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）為了測(cè)量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用 N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關(guān)系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），湖水中無機(jī)碳的濃度為0.2mol/L．
（5）用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示，則壓強(qiáng)P1＜P2（填“＞”或“＜”）．若P2=3MPa，則T°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=4MPa2
（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
C．麻黃堿（）的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．某分子式為C10H20O2的酯可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化過程，則符合條件的酯的結(jié)構(gòu)有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的主要目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+．
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）已知：常溫下
NH3•H2O?NH4++OH-  Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2
HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）加入（NH4）2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：A．
A．蒸餾水B．自來水C．飽和的（NH4）2C2O4溶液D．稀鹽酸
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5
（6）CoC2O4•2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示．其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱．A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{通入SO_{2}}{→}$白色沉淀
B．無色溶液$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$ $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
C．Ba（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$無現(xiàn)象 $\stackrel{Na_{2}SO_{4}}{→}$白色沉淀
D．Fe（NO3）2溶液$\stackrel{加過量HCl}{→}$ $\stackrel{通入SO_{2}}{→}$  $\stackrel{BaCl_{2}}{→}$白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置或
方案
  
 
50mL0.5mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液
目的制備少量氨氣配制0.10mol/L NaOH溶液測(cè)定中和熱探究Ksp（AgCl）與Ksp（AgI）的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　　）
A．用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到2 s，物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度減少了0.85 mol/L
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為15%
D．2v（A）=v（B）

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同步練習(xí)冊(cè)答案