Question

6．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2s后測得C的物質的量為0.6mol．下列敘述正確的是（　　）

• A． 用物質C表示的反應的平均速率為0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 反應開始到2 s，物質B的物質的量濃度減少了0.85 mol/L
• C． 2 s時物質A的轉化率為15%
• D． 2v（A）=v（B）

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中，若經(jīng)2s后測得C的物質的量為0.6mol，則：
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4             2          0
變化量（mol）：0.6          0.3       0.6
2s末時（mol）：3.4          1.7       0.6
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（c）；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算2 s 時物質B的物質的量濃度減少；
C．A的轉化率=$\frac{消耗A的物質的量}{A的起始物質的量}$×100%；
D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比判斷．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中，若經(jīng)2s后測得C的物質的量為0.6mol，則：
                      2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4          2           0
變化量（mol）：0.6      0.3         0.6
2s末時（mol）：3.4       1.7        0.6
A．v（c）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$0.15mol/（L．s），故A錯誤；
B．反應開始到2s，物質B的物質的量濃度減少了$\frac{0.3mol}{2L}$=0.015mol/L，故B錯誤；
C．A的轉化率=$\frac{0.6mol}{4mol}$×100%=15%，故C正確；
D．速率之比等于系數(shù)之比，所以v（A）=2v（B），故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率通常利用定義法與速率規(guī)律計算．