Question

1．（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比為2：3；所含氧原子的個數(shù)比為2：3．
（2）2.5mol Ba（OH）₂中含有5N_A個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是427.5g．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為2.24L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況3.36L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．
（5）同溫同壓下，SO₂與氦氣的密度之比為16：1，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為1：16．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比，由N=nN_A可知，氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，據(jù)此計算所含氧原子的個數(shù)比；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算該題；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氨氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=nV_m計算氨氣體積，結(jié)合含有氫原子數(shù)目相等計算硫化氫物質(zhì)的量；
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL該氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=$\frac{m}{n}$計算出該氧化物的摩爾質(zhì)量；
（5）相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比．

解答 解：（1）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：2：3；2：3；
（2）2.5mol Ba（OH）₂中含有5molOH^-，數(shù)目為5N_A，m（Ba（OH）₂）=2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案為：5N_A； 427.5；           
（3）氨氣物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，標(biāo)況下氨氣體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，與之含有氫原子數(shù)目相等的硫化氫物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：2.24；3.36；
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
該氣體的摩爾質(zhì)量為：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol，
故答案為：64 g/mol； 
（5）相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故SO₂與氦氣的密度之比=64g/mol：4g/mol=16：1；
相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積比=4g/mol：64g/mol=1：16，
故答案為：16：1；1：16．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．