Question

18．常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　�。�

• A． HX是弱酸
• B． 離子濃度：c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）
• C． 電離常數(shù)：K（HZ）＞K（HY）
• D． c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，可知NaX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaY、NaZ均為弱酸弱堿鹽，且根據(jù)“越弱越水解”可知，由于NaY溶液的堿性弱于NaZ，故HY的酸性強(qiáng)于HZ，即可知酸性強(qiáng)弱為HX＞HY＞HZ．據(jù)此分析．

解答 解：常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，可知NaX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，NaY、NaZ均為弱酸弱堿鹽，且根據(jù)“越弱越水解”可知，由于NaY溶液的堿性弱于NaZ，故HY的酸性強(qiáng)于HZ，即可知酸性強(qiáng)弱為HX＞HY＞HZ．
A、0.1mol/L的NaX溶液pH=7，溶液顯中性，故為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HX為強(qiáng)酸，故A錯誤；
B、由于酸性強(qiáng)弱為HX＞HY＞HZ，而酸越弱，則對應(yīng)的酸根離子越水解，故濃度均為0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ中，離子濃度：c（Z^-）＜c（Y^-）＜c（X^-），故B錯誤；
C、由于HY和HZ均為一元弱酸，且酸性HY＞HZ，而酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，故電離常數(shù)：K（HY）＞K（HZ），故C錯誤；
D、由于HX為強(qiáng)酸，故X^-不水解，在NaX中，c（X^-）=0.1mol/L；而HY和HZ均為弱酸，故在NaY和NaZ中，Y^-和Z^-均水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，故有：c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）=c（X^-）=0.1mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類的水解，題目難度中等，注意酸根離子水解程度越大，對應(yīng)的酸越弱．