Question

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）裝置C 中的試劑是

 

（ 填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

，其說(shuō)明了SO₂具有

 

，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是

 

．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

（4）B中的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫出SO₂表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）C裝置應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化硫的還原性；
（3）說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，可用二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，注意排除二氧化硫的干擾；
（4）氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：（1）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，亞硫酸氫鈉與二氧化硫不反應(yīng)，則C應(yīng)為酸性高錳酸鉀，可驗(yàn)證二氧化硫的還原性，
反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，該裝置起到洗氣的作用，
故答案為：B；2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；還原性；洗氣；
（3）如果E中品紅不褪色，可排除二氧化硫的影響，且F中有白色沉淀生成，說(shuō)明生成硅酸沉淀，則說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，
故答案為：E中品紅不褪色，F(xiàn)中有白色沉淀生成；
（4）氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-，
故答案為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題借助銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力以及分析問題和解決問題的能力．難度不大，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．