Question

2．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_W=1.0×10^-13mol²•L^-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過(guò)程吸熱，該溫度下的K_w比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）FeCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）₃，灼燒，固體產(chǎn)物是Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大；
（2）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，此時(shí)NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液呈中性，說(shuō)明酸和堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒確定離子濃度大��；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性；
（4）為防止氯化鐵水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中；
（5）AlCl₃發(fā)生水解，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃灼燒后產(chǎn)生Al₂O₃，據(jù)此分析．

解答 解：（1）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃，
故答案為：大于；水的電離過(guò)程吸熱，該溫度下的K_w比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃；
（2）NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$=0.01mol/L，稀硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，則有：0.01a=0.1b，解得：a：b=10：1，混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ），該溶液為鹽溶液，硫酸根離子濃度大于氫離子濃度，所以離子濃度大小順序是：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：10：1； c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）氯化鐵溶液中鐵離子水解溶液呈酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液PH小于7，
故答案為：酸；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）在配制氯化鐵溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，從而抑制氯化鐵水解，
故答案為：抑制；
（5）AlCl₃發(fā)生水解，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，加熱促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）₃，Al（OH）₃灼燒后產(chǎn)生Al₂O₃，則灼燒后的固體產(chǎn)物是Al₂O₃，
故答案為：Al（OH）₃；Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解的基礎(chǔ)應(yīng)用，溶液酸堿性判斷，蒸干溶液產(chǎn)物判斷，離子濃度大小比較等知識(shí)，知道升高溫度促進(jìn)水解平衡向正反應(yīng)進(jìn)行是解題的關(guān)鍵．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．