9．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氯化鎂只含離子鍵，故A不選；
B．NaOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，故B選；
C．過(guò)氧化氫只含共價(jià)鍵，故C不選；
D．硫酸只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1.0×10-13mol2•L-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過(guò)程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）3，灼燒，固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．如圖是某實(shí)驗(yàn)室測(cè)定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：

實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作：
A．連接好全部?jī)x器，并檢查其氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I2跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點(diǎn)．
（4）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測(cè)出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計(jì)算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO2氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，完全反應(yīng)消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．活動(dòng)小組同學(xué)采用如圖裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀器已省略）．

已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳 C E D E B；
（2）C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++NO2=Cu2++NO↑+H2O．
（3）為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如表．
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①下列選項(xiàng)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是ad（填字母序號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c．觀察滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴端懸掛一滴液體
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.25%．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小25℃時(shí)，將兩種溶液等體積混合，若混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-的水解程度，若pH＞7，則說(shuō)明HNO2的電離程度小于NO2-的水解程度（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族金屬元素從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)晶體類型和化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．MgCl2 NaOHB．HCl  SiO2C．NaOH  NH4ClD．紅磷  金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．氨水的電離程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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