18．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體發(fā)生
A．裝置甲中W作原電池負(fù)極
B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．裝置丙中溶液的pH減小
D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y

分析 A．負(fù)極失電子逐漸溶解；
B．Y上銅離子得電子生成Cu；
C．W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減��；
D．負(fù)極的活潑性大于正極．

解答 解：A．裝置甲中金屬W不斷溶解，負(fù)極失電子逐漸溶解，則W作原電池負(fù)極，故A正確；
B．Y上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．W上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．甲中W為負(fù)極，X為正極，則活動(dòng)性：W＞X；乙中X為負(fù)極，Y為正極，則活動(dòng)性：X＞Y；丙中Z為負(fù)極，W為正極，則活動(dòng)性：Z＞W(wǎng)，所以四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷方法以及電極方程式的書寫方法，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　　）
A．Fe2S3、I2B．FeS、S、Al（OH）3C．Al（OH）3、I2D．Fe（OH）3、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．4，7-二甲基香豆素（熔點(diǎn)：132.6℃）是一種重要的香料，廣泛分布于植物界中，由間甲苯酚為原料的合成反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

主要實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向裝置a中加入60mL濃硫酸，并冷卻至0℃以下，攪拌下滴入間甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL （0.21mol）的混合物．
步驟2．保持在10℃下，攪拌12h，反應(yīng)完全后，將其倒入冰水混合物中，然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品
步驟3．粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結(jié)晶，得白色針狀晶體并烘干，稱得產(chǎn)品質(zhì)量為33.0g．
（1）圖中儀器名稱：a三頸燒瓶．
（2）簡(jiǎn)述裝置b中將活塞上下部分連通的目的平衡上下氣壓，使漏斗中液體順利流下．
（3）濃H2SO4需要冷卻至0℃以下的原因是防止?jié)釮2SO4將有機(jī)物氧化或炭化．
（4）反應(yīng)需要攪拌12h，其原因是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（5）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為90.3%．
（6）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，用飽和碳酸鈉溶液（填藥品名稱）      收集粗產(chǎn)品，用分液（填操作名稱）的方法把粗產(chǎn)品分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在有機(jī)物的反應(yīng)中，我們又學(xué)習(xí)到了新的反應(yīng)類型，如取代反應(yīng)，加成反應(yīng)等，下列對(duì)反應(yīng)類型的描述正確的是（　�。�
A．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃屬于加成反應(yīng)
B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
C．苯在一定條件和氫氣反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)
D．乙烯和水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇屬于氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．800℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表所示．
時(shí)間∕s012345
n（NO）∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）從0～3s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=2.17×10-3mol•L-1•s-1．
（2）圖中表示NO濃度變化的曲線是c（填字母代號(hào)）．
（3）達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACD（填序號(hào)）．
A．混合氣體的顏色保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．v逆 （NO2）=2v正 （O2）
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若升溫到850℃，達(dá)平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．
（6）若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為12.5akJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問(wèn)題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C原子最外層有4個(gè)電子，不易得失電子．
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點(diǎn)為-200C沸點(diǎn)為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　　）
A．鋅-錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極
B．鋅-錳干電池即使不用，放置過(guò)久，也會(huì)失效
C．鋅-錳干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒
D．鋅-錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車，利用了乙醇的氧化性

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