8．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（　�。�
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F

分析 XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X的原子序數(shù)為10+2=12，Y為的原子序數(shù)為10-1=9，以此來(lái)解答．

解答 解：XY2是離子化合物，所以X失去的電子數(shù)是Y得到電子數(shù)的2倍，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，即均是10電子微粒，所以XY2是氟化鎂，則X、Y為Mg和F，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握X、Y的離子核外電子數(shù)均為10為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
試回答：
（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變無(wú)色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO4溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度�。ù蟆⑿。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過(guò)濾除去干燥劑  d．加入無(wú)水CaCl2干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸點(diǎn)（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有關(guān)C2H5F性質(zhì)的推測(cè)中肯定不合理的是（　�。�
①沸點(diǎn)：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸點(diǎn)：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸點(diǎn)：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸點(diǎn)：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物；
Ⅱ．利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為防倒吸；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B．正丁烷和異丁烷是同系物
C．和互為同分異構(gòu)體D．和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（　　）
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中正確的是面（　�。�
A．苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再過(guò)濾除去
B．將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃時(shí)，溶液仍保持澄清
C．苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．苯酚可以與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象金屬W不斷溶解Y的質(zhì)量增加W上有氣體發(fā)生
A．裝置甲中W作原電池負(fù)極
B．裝置乙中Y電極上的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．裝置丙中溶液的pH減小
D．四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y

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