Question

標準狀況下1.68L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g．若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出兩組）．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：根據(jù)有機物燃燒時，有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣，利用生成碳酸鈣的質(zhì)量計算燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量；堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，從而求出水的質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化碳和水的質(zhì)量計算出可燃物中C、H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)條件求出平均分子式，然后確定化合物的分子組成即可．

解答： 解：設(shè)燃燒產(chǎn)物中CO₂的質(zhì)量為x，則：
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15.0g
x=

44×15.0g

100

=6.6g
而堿石灰既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質(zhì)量即燃燒生成二氧化碳和水的質(zhì)量總和，即：m（CO₂）+m（H₂O）=9.3g，所以m（H₂O）=9.3g-6.6g=2.7g，
該無色可燃氣體的物質(zhì)的量為：n=

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，
生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

6.6g

44g/mol

=0.15mol，則n（C）=0.15mol；
生成水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，則n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，
即0.075mol該氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，
所以該氣體的平均分子式是：C₂H₄，
現(xiàn)為等物質(zhì)的量的兩種氣體的混合物，所以在2mol混合氣體中，應(yīng)含有4molC原子、8mol H原子，這兩種氣體可能是：C₄H₆、H₂或C₃H₈、CO或C₃H₆、CH₂O等，
答：若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物，其中只有一種是烴，則混合物組成可能為：C₄H₆、H₂；C₃H₈、CO．

點評：本題考查學生燃燒法確定有機物分子組成的知識，題目難度不大，注意掌握確定有機物分子式的方法，注意原子守恒法在計算中的應(yīng)用．