Question

如圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、該裝置可能是電解池
• B、X溶液的pH增大
• C、a和b可能是同種電極材料
• D、該裝置一定是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A．如果該裝置是原電池，則Fe作負(fù)極，a作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸；如果該裝置是電解池，則鐵作陽(yáng)極，a作陰極，電解稀硫酸溶液；
B．兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，依據(jù)a電極氫離子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；
C．原電池中正極，電解池中陰極都可以是鐵，a、b可能是同種電極材料；
D．如果該裝置是原電池，則Fe作負(fù)極，a作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸；如果該裝置是電解池，則鐵作陽(yáng)極，a作陰極，電解稀硫酸溶液；

解答： 解：A．用鐵作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，a極：2H⁺+2e^-=H₂↑，b極：Fe-2e^一=Fe²⁺，故A正確；
B．原電池中或電解池中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，依據(jù)a電極氫離子生成氫氣，水的電離平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大，故B正確；
C．如果鐵作陰極和陽(yáng)極材料電解稀硫酸溶液，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，a和b可能是同種電極材料，故C正確；
D．如果該裝置是電解池，則a是陰極，b是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺；如果該裝置是原電池，a是正極，b是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，a極：2H⁺+2e^-=H₂↑b極：Fe-2e^-=Fe²⁺，可以是原電池也可以是電解池，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池和原電池原理，根據(jù)發(fā)生的電極反應(yīng)式確定電池類型、電極材料、電解質(zhì)溶液，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，靈活運(yùn)用原電池原理和電解原理來(lái)分析解答，難度中等．