設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（  ）

A．標準狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA

B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA

C．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA

D．25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某3 g醛和足量的銀氨溶液反應，結(jié)果析出43.2 g Ag，則該醛為(　　)

A．甲醛       B．乙醛       C．丙醛       D．丁醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(     )

    A．該反應過程為吸熱反應

    B．若加入催化劑，B點會降低

    C．若加入催化劑，△H數(shù)值會減小

    D．若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟略過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(     )

    A．加入適量的6mol/L的鹽酸          B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

    C．加入適量醋酸鈉溶液               D．加入適量的硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應式為   ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是  ，電極反應式是   

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科目：高中化學 來源： 題型：


由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，則c（K+）為（）

A．0.15 mol/L  B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L    D．0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反應產(chǎn)生NA個NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

　 C． pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

　 D． 三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到﹣3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為　　 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應達到平衡時c(I—3)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

    A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正

    B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同

    C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆

    D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

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同步練習冊答案