通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量．下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、
鐵門表面噴漆
B、
橡膠里加炭黑
C、
扇子扇煤爐火
D、
木頭電線桿
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中，為減少浪費(fèi)、節(jié)約能源，應(yīng)減少物質(zhì)損耗的速率，為提高生產(chǎn)效益，往往要加快反應(yīng)速率．
解答： 解：鐵門表面噴漆時(shí)防止金屬的腐蝕；橡膠里加炭黑，能增加橡膠的耐磨性，減小橡膠損耗的速率；土壤稍稍烤焦，可防止木頭電線桿腐蝕，
而扇子扇煤爐火，可增大進(jìn)氣量，使煤充分燃耗，目的是增大反應(yīng)速率．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控作用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及化學(xué)的指導(dǎo)意義，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15．
回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程：
 
．
（3）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）①B2A2中含有
 
鍵和
 
鍵．
②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．B、D、E原子半徑依次減小
b．六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)
c．E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
d．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
（6）比較F和G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：F
 
G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，
 
，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（7）NH3、H2O和HF的沸點(diǎn)反常，原因是它們分子間存在氫鍵．ⅣA～ⅧA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)如下圖所示，E的氫化物的化學(xué)式為
 
，該氫化物位于如圖中的
 
點(diǎn)（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)
B、向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
D、向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-═I2+I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/molNH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）．
a.
c(N
H
+
4
)．c(OH-)
c(NH．3H2O)
 b.
c(NH．3H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)

（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY冉瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下利用N2和H2電解合成氨．其陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6HO（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=aKJ/mol進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a
 
0，△S
 
0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）=4NH（g）+3O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．已知可逆反應(yīng)（未配平）X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．
（1）T0℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

（2）圖b為200℃時(shí)容器內(nèi)c （Z）的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫該反應(yīng)在100℃時(shí)的c （Z）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH
 0-30℃ 
.
 
2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、鉀元素化合價(jià)降低
C、Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)
D、Cl2是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

條件一定時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），B的轉(zhuǎn)化率α與溫度T變化關(guān)系曲線圖如圖所示，圖中4個(gè)點(diǎn)中，表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正＜V逆的點(diǎn)是（　　）
A、aB、bC、cD、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO等雜質(zhì)）制取活性ZnO的流程如下：

（已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．下列說法不正確的是（　　）
A、上述流程中，浸出時(shí)用的是60% H2SO4（密度是1.5 g/cm3），如配制100 mL這種H2SO4溶液，則需要18.4 mol?L-1的濃硫酸約為49.9mL
B、加入氧化劑H2O2后，只有Fe（OH）3沉淀出現(xiàn)，若溶液中c（Fe3+）=2.6×10-15mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）≤2.2×10-4mol?L-1
C、若加入NH4HCO3后生成的沉淀是Zn5（OH）6（CO3）2，則該反應(yīng)為5ZnSO4+10NH4HCO3=Zn5（OH）6（CO3）2↓+5（NH4）2SO4+8CO2↑+2H2O
D、若生成的沉淀是形態(tài)均為Zna（OH）b （CO3）c的（a、b、c都是正整數(shù)）兩種堿式碳酸鋅的混合物，則分別可能是Zn5（OH）6（CO3）2 與Zn3（OH）6CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、適當(dāng)攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
B、人體缺乏維生素D易引起夜盲癥
C、相對(duì)于各成分金屬來說，合金的熔點(diǎn)更高，硬度更大
D、檸檬酸在體內(nèi)可以徹底氧化生成二氧化碳和水，所以檸檬是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
D、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ?mol-1

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