Question

下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A、常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質(zhì)
• B、向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp（BaCO₃）＜Ksp（BaSO₄）
• C、潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁-鈉合金作載熱介質(zhì)，若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中可得無色透明溶液
• D、向兩支盛有KI₃溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI₃溶液中存在平衡：I₃^-═I₂+I^-

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鈉的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：A、醋酸鉛為易溶物，再根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生發(fā)生的條件，醋酸鉛不是氣體，只能是弱電解質(zhì)，該反應(yīng)才能夠發(fā)生；
B、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定能說明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），注意濃度的大小問題；
C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁只能與氫氧化鈉反應(yīng)，依據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑判斷；
D、前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI₃的溶液中含I₂、I^-．

解答： 解：A、硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，說明了醋酸鉛為易溶物；由于硫酸鉛為難溶物，根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生條件可知，醋酸鉛既然不是氣體，所以一定為弱電解質(zhì)，故A正確；
B、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鋁只能與氫氧化鈉反應(yīng)，依據(jù)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，當(dāng)n（Na）＞n（Al），n（NaOH）＞n（Al），可得無色透明溶液，故C正確；
D、向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI₃的溶液中含I₂、I^-，即KI₃溶液中存在平衡為I₃^-?I₂+I^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件、沉淀轉(zhuǎn)化、氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．