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下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


β—紫羅蘭酮存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。

下列說法正確的是                                               （     ）

A.可用酸性KMnO4溶液鑒別中間體X中存在碳碳雙鍵

B.β—紫羅蘭酮與H2充分加成后中含3個手性碳

C.維生素A1易溶于水而較難溶于油脂

D.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，不能按 (“→”表示一步完成)關系轉化的是

選項

A

B

C

D

a

NaOH

HNO3

HCl

S

b

Na2CO3

NO

Cl2

SO3

c

NaCl

NO2

HClO

H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、M均為中學常見單質或化合物，它們之間存在如圖所示轉化關系 (部分產物略去)。

  上述轉化中X可能是下列物質中的

  ①S單質  ②AlCl3  ③NaOH  ④NH3

  A．1種    B．2種    C．3種    D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)生產純堿的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)工藝流程中多次用到“過濾”操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有      。

    (2)實驗過程中先“氨化”，后“碳酸化”，理由是         。

    (3)工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數，設計了下列實驗方案：

    方案一：分別稱量干燥坩堝(m1g)和純堿樣品的質量(m2g)，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質量為m3g，則樣品中純堿的質量分數為

           (用含m1、m2、m3的代數式表示)

    方案二：正確稱取樣品w g，用右圖裝置進行實驗。

    ①裝置C中試劑是            。

    ②E裝置的作用是     ，若不連接E裝置所測Na2CO3的質量分數    (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

    ③反應前通入N2，反應后繼續(xù)通人N2的目的是      。

    (4)純堿在生產生活中有廣泛的應用。

    ①純堿可用于除灶臺油污。其原因是(結合離子方程式表述)         。

    ②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是          。(已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是

A．Na2CO3水解：CO32－+H2O＝H2CO3+2OH－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖8表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

 


A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

B．圖8所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol•L-1標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細后再進行反應，其目的是                                    ；

標準碘溶液應盛放在（填“堿式”或“酸式”）          滴定管中。

到達滴定終點的現象                                                  

（2）裝置a的作用是          。

A．除去空氣中的二氧化碳       B．除去空氣中的水蒸氣

 C．有利于氣體混合             D．有利于觀察、控制空氣流速

（3）若去掉c裝置，會使測定結果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）       ，寫出影響測定結果的化學方程式                             。

（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是                           。

（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為               。

（6）假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有          

                                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用學過的方程式解釋下列問題。

（1）用離子方程式解釋實驗室盛裝堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因： 

(2)用化學方程式解釋漂白粉保存時應干燥的原因：                                                        。

（3）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨。用化學方程式表示SO2形成酸雨的原因                                            。

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