在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖7表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖8表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

 


A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol•L－1•min－1

B．圖8所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C．若在圖7所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正＞v逆

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

   A．為了消除碘缺乏病，在食鹽中必須加入一定量的單質(zhì)碘

   B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－

   C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

   D．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

D

G

3

E

C

H

4

F

I

（1）寫出相應(yīng)元素符號(hào)：A：      E：      G：      H：    。

（2）第ⅠA中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是     （化學(xué)式）；第ⅦA族中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

      （化學(xué)式）。

（3）寫出C的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       。

（4）寫出H的單質(zhì)置換出I的離子方程式：                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－

B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

D．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A．原子半徑的大小順序: r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑

D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                 ▲                  。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。

n(CH3OH)/mol
 
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：         ▲           。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度

下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)

t/min
 
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖10。                          

圖10
 
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ  ▲   KⅡ

（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容  器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖11。在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?u>    ▲     （填序號(hào)）。

光照時(shí)間/h                                   反應(yīng)溫度/℃

圖11                                        圖12
 


（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖12。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是     ▲       。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：          ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說(shuō)法正確的是

 A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱

 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)

 C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)

 D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol ，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷）                                                    

A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2   

C．加成、取代，5 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（   ）

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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