12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

分析 A．同周期，自左而右原子半徑減小，同主族，自上而下原子半徑增大；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期，自左而右電負(fù)性增大，同主族，自上而下電負(fù)性減��；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．

解答 解：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，故A正確；
B、四種同周期原子的價(jià)電子排布式中，③的p能級(jí)是3個(gè)電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以③第一電離能最大，故B正確；
C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，故C正確；
D、根據(jù)該元素的逐級(jí)的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)，失去2個(gè)電子，表現(xiàn)為+2價(jià)，所以生成的陽(yáng)離子是X2+，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某元素M的最高價(jià)氧化物為MO2，在其簡(jiǎn)單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．
（1）M的摩爾質(zhì)量12g/mol．
（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價(jià)氧化物為酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫(xiě)出MO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B將SO2通入KMnO4溶液驗(yàn)證SO2的漂白性
C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量的Fe3+
D將0.1mol•L-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的Na2CO3溶液比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最易失去的電子能量最高
B．電離能最小的電子能量最高
C．2p軌道電子能量高于2s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，據(jù)表中的①～⑨種元素填寫(xiě)下列空白：（填具體元素相應(yīng)的符號(hào)）．
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）寫(xiě)出元素①對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O該氧化物的晶體中含有的作用力是 （填離子鍵或共價(jià)鍵或分子間作用力）共價(jià)鍵、分子間作用力
（4）①②③⑥這四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高的是H2O＞NH3＞H2S＞CH4
（5）③④⑤⑥這四種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期的兩種元素A和B，它們的離子A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)A＞BB．電子總數(shù)A-＞B2+C．離子半徑A-＞B2+D．原子半徑A＞B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）電熱水壺?zé)_(kāi)水電能變熱能，
（2）給電動(dòng)汽車充電電能變化學(xué)能，
（3）接打手機(jī)時(shí)化學(xué)能變電能．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，等于零
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．改變反應(yīng)條件，H2也不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案