Question

12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

• A． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³ ③1s²2s²2p² ④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 原子半徑最大的是①
• B． 具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s²3p¹ ②3s²3p² ③3s²3p³ ④3s²3p⁴，第一電離能最大的是③
• C． ①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
• D． 某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X³⁺

Answer 1

分析 A．同周期，自左而右原子半徑減小，同主族，自上而下原子半徑增大；
B．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．同周期，自左而右電負(fù)性增大，同主族，自上而下電負(fù)性減小；
D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．

解答 解：A、四種元素分別是Si、N、C、S，電子層數(shù)多核電荷數(shù)少的元素的原子的半徑最大，所以Si的原子半徑最大，故A正確；
B、四種同周期原子的價(jià)電子排布式中，③的p能級(jí)是3個(gè)電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以③第一電離能最大，故B正確；
C、三組元素中，前兩組是同主族元素，從上到下元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)逐漸減弱，只有第③組為同周期元素，隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增強(qiáng)，故C正確；
D、根據(jù)該元素的逐級(jí)的電離能可知，該元素的第二電離能與第三電離能的差距較大，所以該元素的最外層有2個(gè)電子，與氯氣反應(yīng)時(shí)，失去2個(gè)電子，表現(xiàn)為+2價(jià)，所以生成的陽離子是X²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價(jià)關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．