20．在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（　�。�
A．最易失去的電子能量最高
B．電離能最小的電子能量最高
C．2p軌道電子能量高于2s軌道電子能量
D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最高

分析 A．根據(jù)原子核外電子能量與距核遠近的關系判斷；
B．根據(jù)電離能的定義判斷；
C．同一層p軌道電子能量高于s軌道電子；
D．根據(jù)電子首先進入能量最低、離核最近的軌道判斷．

解答 解：A．能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內運動，也就越容易失去，故A正確；
B．電離能是失去電子時所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，故B正確；
C．同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，故C正確；
D．電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，本題注意原子核外電子的排布和運動特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應的化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應體系的壓強或降低反應體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉化流程如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標準狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示．
已知：①反應A→B為加成反應；
②RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是碳碳參鍵，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）E生成F的反應類型是取代反應．
（3）反應C+F→的化學方程式為．
（4）反應F→H的化學方程式為．
（5）X的結構簡式為，下列關于X的說法不正確的是bc（填字母）．
a．能發(fā)生水解反應          b．能發(fā)生銀鏡反應
c．不能使Br2的CCl4溶液褪色  d．能與濃硝酸發(fā)生取代反應
（6）芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條件的M有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1的是或（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為C≡O．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構型，[Cu （NH3）4]2+的結構可用示意圖表示為2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的鄰族元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；E和F的原子序數(shù)之和為30．由上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如表所示：
化合物甲乙丙
各元素原子個數(shù)比N（A）：N（C）=2：1N（A）：N（C）=1：1N（B）：N（A）=1：4
化合物丁戊己
各元素原子個數(shù)比N（D）：N（C）=1：1N（E）：N（F）=1：3N（B）：N（F）=1：4
請回答下列問題：
（1）化合物己的化學式為CCl4，每個乙分子含有1個非極性鍵．
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為1mol．
（3）丙分子的結構式為．
（4）戊在水溶液中電離出的陽離子的結構示意圖為．
（5）丁與水發(fā)生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下有關元素性質的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室制取少量的硝基苯
B．
證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
C．
分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物
D．
證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關同分異構體數(shù)目的說法不正確的是（　　）
A．甲苯中一個氫原子被氯原子取代，有機產(chǎn)物有3種
B．苯環(huán)上的一氯取代物的同分異構體有2種
C．C5H12的一氯代物有8種
D．C7H8O含苯環(huán)的同分異構體有5種

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