14.有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物只有NO氣體,其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L.將溶液稀釋為1L,測得溶液的c(H+)=0.1mol•L-1,此時溶液中NO3-的濃度為(  )
A.0.3mol•L-1B.0.4mol•L-1C.0.2mol•L-1D.0.6mol•L-1

分析 n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×(5-2)=0.3mol;Cu、Zn分別與稀硝酸反應(yīng)中生成+2價金屬陽離子,則每個金屬原子生成金屬陽離子時失去2個電子,根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式得[n(Cu)+n(Zn)]=$\frac{1}{2}$n(e-)=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol,溶液中根據(jù)電荷守恒得c(NO3-)=c(H+)+2[c(Cu2+)+c(Zn2+)],據(jù)此分析解答.

解答 解:n(NO)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.1mol×(5-2)=0.3mol;Cu、Zn分別與稀硝酸反應(yīng)中生成+2價金屬陽離子,則每個金屬原子生成金屬陽離子時失去2個電子,根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式得[n(Cu)+n(Zn)]=$\frac{1}{2}$n(e-)=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol,溶液中根據(jù)電荷守恒得c(NO3-)=c(H+)+2[c(Cu2+)+c(Zn2+)],結(jié)合Cu、Zn原子守恒得c(NO3-)=c(H+)+2[c(Cu2+)+c(Zn2+)]=c(NO3-)=c(H+)+2[c(Cu)+c(Zn)]=0.1mol/L+2×$\frac{0.15mol}{1L}$=0.4mol/L,故選B.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用,知道轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量等于金屬物質(zhì)的量的關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多.以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

 回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) (選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是Fe,上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸.
離子交換膜
(3)反應(yīng)TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣(或氮?dú)狻⒍趸迹┳饔茫?br />(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)△H1═-72kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2 (g)═TiCl4(g)+O2 (g)△H2═+38.8kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)?△H3═+282.8kJ•mol-1
反應(yīng)C(s)+O2(g)═CO2 (g)的△H═-393.6 kJ/mol.
(5)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖2所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦.寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑,不需要(“需要”或“或不需要”)定期補(bǔ)充電解質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下列物質(zhì)中:①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥,⑦丁子香酚
根據(jù)題意,填寫序號.
(1)既能使溴水褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①.
(2)能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④,寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式
(3)寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式
(4)丁子香酚不具有的性質(zhì)是AC(填序號);
A.易溶于水                           B.通常狀況下呈固態(tài)
C.可發(fā)生消去反應(yīng)                     D.遇FeCl3溶液顯紫色.
(5)丁子香酚有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:等.
①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種;   ②遇FeCl3溶液顯色;   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+,H+中的幾種,現(xiàn)取100mL溶液完成以下實(shí)驗(yàn):
(1)不用做實(shí)驗(yàn)即可推斷Cu2+不存在.
(2)向100mL溶液中加入足量的Ba(NO32溶液,得到白色沉淀,將白色沉淀過濾出,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀部分溶解,產(chǎn)生了2.24L氣體(標(biāo)況下),同時得到干燥沉淀23.3g,推斷原溶液中是否含有CO32-是.若含有,CO32-的濃度=1mol/L(若不含,此空不填),是否含有SO42-是.若含有,SO42-的濃度=1mol/L(若不含,此空不填),并由此步實(shí)驗(yàn)推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
(3)取(2)過濾后的濾液,加入AgNO3溶液(假設(shè)溶液仍為100mL),產(chǎn)生14.35g白色沉淀,由此能否確定Cl-的存在,若能,Cl-的濃度為1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.(1)取0.1mol/LFeCl3溶液1ml,加入0.1mol/LKSCN溶液1滴,觀察溶液顏色變化,再逐滴加入NaF溶液,又如何變化?
(2)取1支試管,加入1.5ml水,再加入少量CuCl2固體,振蕩溶解后,觀察顏色,逐滴加入濃鹽酸,觀察顏色有何變化?然后逐滴加水稀釋,觀察顏色又有何變化?解釋并寫出方程式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列氫鍵最強(qiáng)的是( 。
A.S-H…OB.N-H…NC.F-H…FD.C-H…N

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中.下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A.等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng),消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下,兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.鞣酸分子中,可能在同一平面上的原子最多有14個

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式?結(jié)構(gòu)(簡)式或名稱:

⑤CH3CH2OH;⑥C6H12O6;⑦CH3COOH;⑧硬脂酸甘油酯;⑨蛋白質(zhì);⑩聚乙烯。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產(chǎn)生H2的有⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的有⑧⑨⑩

D. 含碳量最高?有毒?常溫下為液體且點(diǎn)燃時有濃的黑煙的是①

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合圖所示變化的反應(yīng)是 ( )

A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0

D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0

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