19．下列氫鍵最強的是（　�。�
A．S-H…OB．N-H…NC．F-H…FD．C-H…N

分析 只有和電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負性越大，形成的氫鍵越強，C、N、O、F其電負性大小順序是F＞O＞N＞C，據(jù)此分析解答．

解答 解：只有和電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連的H與電負性大的元素（如O，N，F(xiàn)等）相連才能形成氫鍵，元素的電負性越大，形成的氫鍵越強，C、N、O、F其電負性大小順序是F＞O＞N＞C，所以氫鍵最強的是F-H…F，故選C．

點評 本題考查氫鍵強弱判斷，明確氫鍵與元素電負性大小關系是解本題關鍵，只有N、O、F元素才能形成氫鍵，注意：氫鍵屬于分子間作用力，影響氫化物的熔沸點，但不影響其穩(wěn)定性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了確認電解質(zhì)溶液X的成分，某同學做了以下兩組實驗，請根據(jù)實驗回答問題：
編號ⅠⅡ
實驗一 
編號Ⅲ
實驗二
（1）實驗步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，實驗步驟Ⅱ中發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，相關的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（2）實驗步驟Ⅲ中反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）實驗一證明X溶液中含F(xiàn)e2+離子，實驗Ⅱ證明X溶液中含Cl-離子．（填離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．北京時問2015年10月5日，中國女科學家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結構簡式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內(nèi)挽救了數(shù)以百萬人的生命．下列說法中不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．青蒿素能與NaOH溶液反應
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑
D．用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖所示是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應．

負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
（1）若在電解池中C極一側滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明該鉛蓄電池的A極為正極
（2）用鉛蓄電池電解2L飽和食鹽水（食鹽水足量，密度為1.15g/cm3）時：
①若收集到11.2L（標準狀況下）氯氣，則至少轉移電子1mol．
②若該電池消耗0.02molH2SO4，則可收集到H2的體積為0.224（標準狀況下）L．電解后除去隔膜，所得溶液在常溫下的pH為12（假定氯氣全部排出，電解過程中溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有9.7g Cu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24L．將溶液稀釋為1L，測得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，此時溶液中NO3-的濃度為（　　）
A．0.3mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（本題滿分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一種應用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

編號

熱化學方程式

化學平衡常數(shù)

①

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1

K1

②

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

③

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）

436

343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計算△H1= ；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應△H= ，化學平衡常數(shù)K= （用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ；

A．分離出二甲醚 B．升高溫度

C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生．該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是 ；

A．該反應的△H＞0

B．若在p2和316℃時反應達到平衡，則CO的轉化率小于50%

C．若在p3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%

D．若在p3和316℃時，起始時n（H2）/n（CO）=3，則達平衡時CO的轉化率大于50%

E．若在p1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2mol H2和1mol CO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大

（6）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應達平衡后測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K= ．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________(填字母序號)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

（2）將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反應后，過濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字)。

（3）將沉淀用100 mL純水或100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．有五瓶失去標簽的溶液，它們分別是：①Ba（NO3）2②KCl③KOH④CuSO4⑤Na2SO4．如不用其它任何試劑（包括試紙），用最簡單的方法將它們一一鑒別開來．則下列順序合理的是④①③⑤②或④③①⑤②．

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