【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)操作①、②的名稱依次為_________。

(2)氣體C是_________(填化學(xué)式)；溶液D是_________(填化學(xué)式)；

(3)原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

【答案】溶解、過濾 CO2 NaCl 34.5%

【解析】

測(cè)定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先根據(jù)混合物組成成分溶解性的不同，通過先溶解再過濾的方法，可除去混合物中的碳酸鈣；接著根據(jù)反應(yīng)流程圖可知，混合物中鈉元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，由最后得到的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，計(jì)算混合物中鈉元素的質(zhì)量，鈉元素質(zhì)量與混合物質(zhì)量的比可計(jì)算原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答。

(1)通過溶解把碳酸鈣與溶液初步分離，然后經(jīng)過過濾除去混合物中的碳酸鈣，所以操作①、②的名稱依次為溶解、過濾，故答案為：溶解、過濾；

(2)溶液A和溶液B的主要成分為：Na2CO3和NaHCO3；加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以氣體C為CO2，溶液D為NaCl，故答案為：CO2；NaCl；

(3)所得17.55g氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量為：17.55g××100%=6.90g，原樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=34.5%，故答案為：34.5%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基鋰（LiNH2)是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃，沸點(diǎn)為430 ℃，溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

(1)A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是______(從方框中選用，填序號(hào)）；用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)試劑X是_________，裝置D的作用是_______。

(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是____，可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象）開始給鋰加熱。

(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Cu2(OH)2CO3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體G中含有用作化肥的物質(zhì)，寫出其化學(xué)式_________。

（2）出土的青銅器上常有銅綠，請(qǐng)寫出用稀硫酸除去銅綠的離子方程式_________。

（3）操作1的名稱____________； 反應(yīng)①的離子方程式為____________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。

II．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔劑來冶煉鋁。以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（5）E在醫(yī)療上常用作石膏繃帶，D的水溶液可用于刻蝕玻璃，C的化學(xué)式為_____；并寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染物NOx、SO2和可吸入顆粒物(PM2.5)等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)，因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其監(jiān)測(cè)和治理。請(qǐng)回答：

⑴為降低NOx的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：______________。

⑵某研究小組對(duì)PM2.5進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

離子

H+

Na+

濃度(mol/L)

1×10-5

2×10-5

3×10-5

4×10-5

試樣中c(H+)=______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟：①按體積比1：3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40 mL；

②在三頸瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60 g。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制混酸的方法是________。反應(yīng)中需不斷攪拌，目的是______________

(2)儀器A的名稱是________ ，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________。

(3)若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_________。

(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：

其中，操作1的名稱為________，操作2中需要使用下列儀器中的________(填序號(hào))。

A．冷凝管 B．酒精燈 C．溫度計(jì) D．分液漏斗 E．蒸發(fā)皿

(5)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)NH4NO3熱分解的產(chǎn)物猜想不正確的是（ ）

A.N2、HNO3、H2OB.N2O、H2O

C.NO2、N2O、H2OD.NH3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶體) + 6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖（a） 圖（b） 圖（c）

A. 圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1

B. 圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體

C. 圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體

D. 圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中

溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

具有漂白性

B

向溶液中滴加1~2滴溶液，再滴加2滴溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

向滴有酚酞的溶液中加入少量固體

有白色沉淀生成，溶液紅色變淺

溶液中存在水解平衡

D

將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

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