已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大。將10%和90%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）


  1. A.
    大于50%
  2. B.
    等于50%
  3. C.
    小于50%
  4. D.
    不能確定
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進行．
A、精制爐氣（含SO2體積分數(shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強關(guān)系如圖1所示．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃左右（對應圖中A點），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
不選B點，因為壓強越大對設備的投資大，消耗的動能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個大氣壓
、
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
不選擇C點，因為溫度越低，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時，催化劑的催化效率是高．故選擇A點，不選C點．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
①圖中C點表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對該反應的反應熱
無
無
（填“有”或“無”） 影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學反應與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A的相對分子質(zhì)量為182.5，其分子組成可以表示為CxHyOCl．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

C在一定條件下可發(fā)生反應，生成一種高分子化合物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，且E中R′的兩個取代基呈對位，已知R、R′為烴基．
請回答以下問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是
醛基
醛基
；A的化學式為
C10H11OCl
C10H11OCl
；
（2）寫出由C生成E的化學反應類型
縮聚反應
縮聚反應
；
（3）己知含有烴基R的有機物R-OH含氧50%，一種燃料電池以該物質(zhì)為燃料且電解質(zhì)溶液為酸性溶液，則該電池的負極反應為：
2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
；
（4）D在濃硫酸、加熱的條件下反應生成F（C11H12O2），F(xiàn)在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，寫出該加聚反應的化學方程式：
；
（5）在B的多種同分異構(gòu)體中，寫出分子結(jié)構(gòu)中含有，且屬于酯的同分異構(gòu)體有
3
3
種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：
（任寫一種）
（任寫一種）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點．當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學在實驗室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請你設計一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實驗步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學在數(shù)字實驗室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實驗編號 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是重要的化工合成原料，在醫(yī)藥、染料和香料等行業(yè)有著廣泛的應用．由A制得某藥物H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（A→G、G→H的反應條件和部分反應物已略去）．
請回答下列問題：
（1）已知有機物A的相對分子質(zhì)量為106，且A中所含碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量之比為42：3：8，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
，檢驗A中含氧官能團的方法是
在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，產(chǎn)生銀鏡
在新制的銀氨溶液中滴加A的溶液，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱，產(chǎn)生銀鏡
．
（2）下列關(guān)于藥物H的說法正確的是
ABD
ABD
（填序號）．
A．H的分子式為C10H15NO
B．該物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中有9組峰
C．H屬于芳香烴
D．H能發(fā)生加成反應、消去反應、氧化反應
（3）寫出D→B的化學方程式：
．
（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是
①②⑤
①②⑤
（填序號）．
（5）B和C反應生成F的化學方程式為
+
濃硫酸
△
+H2O
+
濃硫酸
△
+H2O
．
（6）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
．
①既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生酯化反應；
②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基；
③能發(fā)生銀鏡反應．

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