某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、0.4mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)溶液不顯電性，即陽離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，則2c（Mg2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+2c（SO42-），以此來計算c（SO42-）．
解答： 解：根據(jù)溶液呈電中性，則2c（Mg2+）+3c（Al3+）=c（Cl-）+2c（SO42-），
故2c（Mg2+）+3×0.3mol/L=0.3mol/L+2×0.4mol/L，
解得c（Mg2+）=0.1mol/L，
故選：B．
點評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度計算經(jīng)常利用電荷守恒解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿恰好完全中和時（　�。�
A、酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B、溶液呈現(xiàn)中性
C、酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D、酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)做完Zn-Cu-H2SO4組成的原電池的實驗后，在讀書卡片上作了如下記錄，其中合理的是（　�。�
A、①②③B、④⑤⑥
C、③④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　　）
A、除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B、除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D、除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
 混合物堿鹽堿性氧化物酸性氧化物
A液態(tài)氯氣苛性鈉硫酸銅氧化鐵二氧化碳
B氯水燒堿食鹽氧化鈉氧化鋁
C84消毒液純堿石灰石氨氣水
D漂白粉熟石灰蘇打生石灰二氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、896kJ?mol-1
C、649kJ?mol-1
D、945.6kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子中不含有的基團(tuán)是（　　）
A、甲基B、羥基C、羧基D、醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含陰離子數(shù)為NA
B、1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2和CO中所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下

（1）操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為
 
，當(dāng)0.6molBr2被吸收時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．
（2）步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過程中不必用到的儀器有
 
（填序號）．
a．燒杯 b．分液漏斗 c．普通漏斗 d．玻璃棒 e．蒸發(fā)皿 f．冷凝管
（3）某化學(xué)興趣小組利用高猛酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行甲，乙兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
 實驗序號 實驗操作 現(xiàn)象
 甲 將氯水滴入品紅溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產(chǎn)生
②由實驗乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是
 
，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→d
③實驗完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和Cl2恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含Ka和Kw的表達(dá)式表示）

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