Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　　）

• A、1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中所含陰離子數(shù)為N_A
• B、1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9N_A
• C、1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO₂和CO中所含分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；
B、依據(jù)n

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、依據(jù)過氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式中 元素化合價變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移；
D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)．

解答： 解：A、氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中所含陰離子數(shù)為N_A，故A正確；
B、計算物質(zhì)的量=

1.7g

34g/mol

=0.05mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)=0.05mol×（2+2×8）×N_A=0.9N_A，故B正確；
C、過氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式中 元素化合價變化分析判斷電子轉(zhuǎn)移，1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=

V

22.4

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，0.1molCO₂和CO中所含分子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．