【題目】設氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是(　　)

A.該氯原子的相對原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

【答案】C

【解析】

A．原子的相對原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的相比較得到的比值，該氯原子的相對原子質(zhì)量為，故A正確；

B．根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol．故B正確；

C．一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，單位錯誤，故C錯誤；

D．一個該氯原子的質(zhì)量是a，n g該氯原子個數(shù)，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個。 ng該氯原子所含的電子數(shù)為，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。

已知：

①氯氣和堿反應放出熱量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請回答下列問題。

（1）甲裝置中儀器a的名稱是___。

（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

（3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。

（4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。

（5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（　�。�

A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)

A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋

C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羥胺的電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-（25℃時，Kb=9.0×10-9）。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL 0.lmol/L羥胺溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示（己知：lg3=0.5）。下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中V1<10

B.A點對應溶液的pH=9.5

C.A、B、C、D四點中酸性最強的點為D點

D.E點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題：

(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，請寫出其反應的離子方程式_______。

(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。

(4)重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。

Ⅰ．亞氯酸鈉的制備

以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學式)。

（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質(zhì)的量為________mol。

（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。

（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。

（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質(zhì)的原因是____________________。

Ⅱ．亞氯酸鈉的應用

（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。

（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是(　　)

A. 加入1 mol氦氣

B. 加入1 mol B

C. 增大壓強

D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（—CD3）中含有的電子數(shù)為NA

B.0. lmol環(huán)氧乙烷（）中含有的共價鍵數(shù)為0. 3 NA

C.常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9 NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA

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