【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:

①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。

6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

請(qǐng)回答下列問題。

1)甲裝置中儀器a的名稱是___

2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。

3)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___

4)漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學(xué)方程式表示)。

5)①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(C1O)2],其主要原因是___。

②為提高Ca(ClO)2的含量,可采取的措施是___(任寫一種即可)

【答案】長頸漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去Cl2中混有的HCl氣體 Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2 氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量,導(dǎo)致溫度升高,發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率

【解析】

模擬工業(yè)制漂白粉,首先用濃鹽酸制氯氣,制得的氯氣不純含有氯化氫氣體,用飽和的食鹽水除去氯化氫,通入石灰乳制漂白粉,由題目所給信息:氯氣和堿反應(yīng)放出熱量,溫度過高有副產(chǎn)物Ca(ClO3)2生成,所以溫度不宜過高應(yīng)注意降溫,氯氣有毒,故一定有氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

1)甲裝置中儀器a的名稱是長頸漏斗。

2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O;

濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣不純含有氯化氫氣體,氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶,而氯氣難溶,通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。

3Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

4)漂白粉在空氣中失效的原因是受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,次氯酸見光分解:2HClO2HCl+O2↑。

5)①氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量,導(dǎo)致溫度升高,當(dāng)溫度低時(shí):2Cl2+2CaOH2=CaClO2+CaCl2+2H2O,當(dāng)溫度高時(shí)發(fā)生了副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,所以制得的漂白粉中nCaCl2 遠(yuǎn)大于n[CaClO2]。

②溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,用冰水或冷水冷卻,或控制氯氣產(chǎn)生速率,通過控制反應(yīng)速率,避免反應(yīng)放熱溫度瞬時(shí)升高。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有,干燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:取兩只試管,分別加入酸性溶液,然后向一只試管中加入溶液2mL,向另一只試管中加入溶液4mL,比較兩支試管褪色的時(shí)間

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【題目】已知反應(yīng):

1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號(hào));

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號(hào));

3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A_______________,C_______________;

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________,D→E_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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【題目】已知:Zns+1/2O2g=ZnOs H=-350.5kJ·mol-1

Hgl+1/2O2g=HgOs H=-90.8kJ·mol-1

則反應(yīng)Zns+HgOs=ZnOs+Hgl)的△H為(

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學(xué)式)。

(2)XY混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________

(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是______________________________。

(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________。

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【題目】Fe3O4中含有Fe2+Fe3+,分別表示為 Fe()Fe(),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用 H2消除酸性廢水中的致癌物 NO2-,其反應(yīng)過程示意圖如圖所示,下列說法不正確的是

A.用該法處理后水體的 pH降低

B.Fe() Fe()的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO2- Fe()還原為 N2

D.Pd 上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2- 2e== 2H

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【題目】已知鎂能分別與O2、N2CO2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2MgO22MgO、3MgN2Mg3N22MgCO22MgOC。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在:①足量純氧氣中;②足量二氧化碳?xì)怏w中;③足量空氣中,完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對(duì)應(yīng)的是W1gW2gW3g。以下三者的關(guān)系正確的是(

A.W1>W2>W3B.W3W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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【題目】設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法不正確的是(  )

A.該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B.mg該氯原子的物質(zhì)的量為mol

C.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgD.ng該氯原子所含的電子數(shù)是

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