將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如右下圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的
 
極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是
 
，寫出該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生
 
反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鋅比銅活潑，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，有銅析出．
解答： 解：（1）鋅比銅活潑，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生2H++2e-=H2↑，可觀察到有氣泡生成，
故答案為：負(fù)；有氣泡生成（或有氣體放出）； 2H++2e-=H2↑；
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，鋅被氧化生成鋅離子，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，有銅析出，故答案為：還原；Zn-2e-=Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平時(shí)，測(cè)得c（A）為0.5mol?L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（A）為0.3mol?L-1．則下列判斷正確的是（　　）
A、化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
C、物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了
D、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．

（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前，
 
 和
 
是主要的去離子方法．
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法，如圖1所示．
①廢水Ⅰ若采用CO2處理，離子方程式是
 
．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO3-）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?div id="jzsrkt9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
 
=CH3Hg++H+．我國規(guī)定，
Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0.05mg?L-1．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
 
（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2．，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對(duì)地下水進(jìn)行
 
處理．把進(jìn)行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于
 
中浸泡一段時(shí)間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖2是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有
Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)回答：
①陽離子交換膜是指
 
（填“A”或“B”）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界中有多種鐵礦石，如磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）和菱鐵礦（FeCO3）等．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：
 
．
【查閱資料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
【定性研究】
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是
 
（填序號(hào)）．
【定量研究】
實(shí)驗(yàn)（二）鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：
 
．如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 

若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充
 
裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量
 
，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />實(shí)驗(yàn)（三）鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不能用待裝液潤洗
e．滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填編號(hào)）
（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2氣的有
 
   
（2）能與NaOH溶液反應(yīng)的有
 

（3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有
 
  
（4）所有原子處于同一平面的是
 

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有
 

Ⅱ推斷下列化合物的化學(xué)式：
（6）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
 
；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是
 
．
（7）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該化合物的化學(xué)式為（寫出兩種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
 
，原因是
 
（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
 
（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判（包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O（g）的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）
A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-
B、無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
C、
 c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．在20℃時(shí)，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L）．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0375mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（t-BuNO）2的方向移動(dòng)
C、保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示
D、保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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