Question

【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________________（用離子符號表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個原子最外層都滿足8e-結構，寫出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個數比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結構簡式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，寫出該反應的離子方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】結合元素周期表可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl；

（1）F-、Na+與Al3+的離子結構排布相同，S2-與Cl-的離子結構排布相同，通常離子結構排布相同時核電荷數越大，離子半徑越小，另外離子核外電子層數多，離子半徑大，則離子半徑由大到小的順序為S2->Cl->F->Na+>Al3+ ；

（2）N與Cl形成的一種化合物每個原子外層電子都滿足8e結構，說明N原子分別與三個氯原子形成三個電子對，該化合物的電子式為；

（3）H與C兩種元素以原子個數比3：1形成的一種化合物為C2H6，其二氯取代物共有2種，它們的結構簡式分別為CH3CHCl2 、 CH2ClCH2Cl；

（4）亞磷酸H3PO3是二元弱酸，說明其分子最多可電離出2個H＋，則H3PO3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO3+2OH-=2H2O+HPO32- ；

（5）由Na和O兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀4Fe(OH)3，說明此化合物有強氧化性，應為Na2O2，但無氧氣產生，根據電子守恒和電荷守恒，可知該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na+ +4Fe(OH)3↓+2Fe3+。