【題目】下圖中的電化學(xué)裝置以甲醇(CH3OH)為主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. B是直流電源的負(fù)極

B. 碳酸二甲酯中碳均為+4價(jià)

C. 陽極附近溶液pH降低

D. 每當(dāng)有2molH+通過離子交換膜，消耗氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

【答案】B

【解析】試題分析：由題意知，該裝置可以用甲醇、CO和氧氣合成碳酸二甲酯，其中氧氣是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)。由圖中信息可知，甲醇從與A相連的電極通入，氧氣從與B相連的電極通入，所以A為正極、B為負(fù)極。A. B是直流電源的負(fù)極，A正確；B. 碳酸二甲酯中，羰基上的碳顯+4價(jià)，甲基中的碳為-2價(jià)，分子中碳的平均化合價(jià)為0，B不正確；C. 陽極的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+，所以陽極附近溶液pH降低，C正確；D. 由前面的分析可知，每當(dāng)有2molH+通過離子交換膜，電路中就有2mole-通過，所以陰極就消耗0.5mol氧氣，0.5mol氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，D正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鍶主要用于彩電顯像管的熒屏玻璃和特種玻璃等的制造，通常由天青石礦(主要成分為SrSO4，還含有鋇等雜質(zhì))制備，制備流程如圖所示：

已知：i．鍶在“濾液1”“濾液2”中均主要以Sr(HS)2、Sr(OH)2形式存在

ii．SrSO4、BaSO4的KSP分別是3.2×10-7、1.0×10-10

回答下列問題：

(1)步驟①反應(yīng)：SrSO4+2CSrS+2CO2↑，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36 LCO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________________。

(2)寫出步驟②中“水浸”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。步驟②“過濾”操作需要的主要玻璃儀器為________________________。

(3)上述生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量好、成本低，但從環(huán)保角度考慮該工藝生產(chǎn)存在明顯的缺點(diǎn)是______________________________________________________。

(4)若向含有Sr2+、Ba2+的“濾液1”中滴加稀硫酸，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Sr2+)：c(Ba2+)=________________。

(5)寫出“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(6)某生產(chǎn)企業(yè)用a kg的天青石礦(含SrSO4：40％)制備，最終得到b kg碳酸鍶產(chǎn)品，產(chǎn)率為______________(用含a、b的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】淀粉和纖維素不屬于同分異構(gòu)體的原因是 ( )

A. 組成的元素不同 B. 物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)不同

C. 組成的單糖單元數(shù)不相同 D. 分子結(jié)構(gòu)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，鋁為負(fù)極,石墨為正極

B. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】楊梅醛是常用的水果型食用香精,合成路線如下。

(1)楊梅醛的分子式為______________。

(2)與互為同分異構(gòu)體的芳香醛有___________種,用于鑒別這些同分異構(gòu)體的方法為___________。

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,該反應(yīng)的另一產(chǎn)物在合成中可循環(huán)利用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(4)已知反應(yīng)②的另一產(chǎn)物不含碳原子,B中含有的官能團(tuán)為__________ (填名稱),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________。

(6)寫出兩種符合以下條件的楊梅醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

i.與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

ⅱ.有三個(gè)互為間位的取代基且每個(gè)取代基含一個(gè)官能團(tuán)

ⅲ含有－CH3和－CHO基團(tuán)各兩個(gè)

(7)根據(jù)上述合成路線寫出乙酐和A為原料制備的合成路線____________(其試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為保護(hù)加酶洗衣粉洗滌效果，應(yīng)注意

A. 使用沸水先沖泡洗衣粉 B. 用含氯較高的自來水作水源

C. 和其他洗滌劑混合使用 D. 室溫時(shí)用飲用水先溶解洗衣粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。

①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_________KB．

②若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。

（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2）


①b電極的名稱是_________；

②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（ ）

A. 0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比

B. pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比

C. 等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

D. pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________（用離子符號(hào)表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個(gè)原子最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為3:1形成的一種化合物，寫出其二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

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