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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

【答案】D
【解析】解：A、硫蒸氣變化為硫固體放熱，在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、物質能量越高越活潑，由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJmol﹣1”可知反應是吸熱反應，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故B錯誤；
C、2g H2物質的量為1mol，生成液態(tài)水放出285.8 kJ 熱量，反應焓變?yōu)樨撝担蔆錯誤；
D、依據濃硫酸溶解過程中放熱分析，在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJmol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O（PO4）2 ， 可通過下列反應制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式： ． C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）PO43﹣的空間構型是 ．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因 ．
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，其中碳原子的雜化方式為 ．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結構式 ．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為 ． （晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（ ）

A. 原子的核電荷數依次增多

B. 原子量依次增大

C. 原子核外次外層電子數依次增多

D. 原子核外電子層數依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題

（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。

（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。

（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C.曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D.圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為3.2g，體積為2.24L，則其中CO與CO2質量之比為_______，若阿伏加德羅常數為NA，則所含O原子的數目為______。

（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O _________g。

（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。

（4）在實驗室將16.8g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變?yōu)?/span>13.7g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應。若繼續(xù)對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。

（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為_________。

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