【題目】氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)依次增多

B. 原子量依次增大

C. 原子核外次外層電子數(shù)依次增多

D. 原子核外電子層數(shù)依次增多

【答案】D

【解析】

由于氟、氯、溴、碘原子核外最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子數(shù)的吸引能力逐漸減弱，導(dǎo)致氟、氯、溴、碘金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此氟、氯、溴、碘性質(zhì)上差異的主要原因是原子核外電子層數(shù)依次增多，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化

②濃硫酸稀釋

③氯酸鉀分解制氧氣

④生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑤Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 煤的干餾B. 氯水使有色布條褪色

C. 常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸D. 利用反滲透膜從海水中分離出淡水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為 ， 表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時，增大壓強(qiáng)

D. 在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=+119kJ?mol﹣1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8 kJ?mol﹣1
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3l kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與l mol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年暑假，科普紀(jì)錄片《我們需要化學(xué)》風(fēng)靡朋友圈。下列說法與該主題一致的是（ ）

A. 水什么時候都能滅火 B. 本化妝品純天然，不含任何化學(xué)物質(zhì)

C. 服用鈣片可以預(yù)防感冒 D. 化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　 　)

A. 實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B. 實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol

C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1

D. 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案