7．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子中至少有12個(gè)碳原子共平面
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
C．1mol薄荷醇與足量NaHCO3反應(yīng)生成22.4LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，結(jié)合環(huán)烴的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則12個(gè)原子不可能在同一平面上，故A錯(cuò)誤；
B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H20O，與環(huán)己醇結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故B正確；
C．薄荷醇不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．含有羥基，不具有酸性，不能發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握有機(jī)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　　）
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)
C．化合物X可以由和通過酯化反應(yīng)得到
D．1 mol化合物X最多能與3 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　　）
A．純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂D．配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應(yīng)后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關(guān)閉活塞，向分液漏斗內(nèi)注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉(zhuǎn)活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應(yīng)結(jié)束后，過濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測(cè)定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測(cè)量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是D、E（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．鐵　   B．鋁　  C．銀　   D．玻璃　   E．聚丙烯塑料
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2 （填化學(xué)方程式）
（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長(zhǎng)玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是C、D（填選項(xiàng)代號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)．
取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2；
（2）上述實(shí)驗(yàn)有多個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO42-、Mg2+、Al3+，為確定是否含有另外一種離子，可通過焰色反應(yīng)（填寫實(shí)驗(yàn)名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na2O2物質(zhì)的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量n的取值范圍≥0.35mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）?SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=-268.3kJ•mol-1．NOx主要來源于汽車尾氣．
（1）T℃時(shí)，模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO?2CO2+N2，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0～15min）中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：
①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡將向右移動(dòng)．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．
25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列問題：
（2）①常溫下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)棰颍劲螅劲瘢ㄓ眯蛱?hào)表示）
②用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是D．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32-）
C．c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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