15．下列事實與水解反應無關的是（　　）
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+B．用熱的Na2CO3溶液去油污
C．利用油脂的皂化反應制造肥皂D．配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4

分析 A．硫離子與汞離子結合生成難溶性的HgS；
B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解；
C．油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應；
D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4．

解答 解：A．硫離子與汞離子結合生成難溶性的HgS，所以能用Na2S除去廢水中的Hg2+，與與水解反應無關，故A選；
B．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱堿性增強，可使油污在堿性條件下水解而除去，與鹽類的水解有關，故B不選；
C．油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反應制造肥皂，與鹽類的水解有關，故C不選；
D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液時加少量稀H2SO4，與鹽類的水解有關，故D不選．
故選A．

點評 本題考查鹽類水解的應用，側重于化學知識的綜合運用的考查，注意把握鹽類水解的原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不發(fā)生化學反應的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水．某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應．回答下列問題：

（1）ClO2的制備（已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4）置A中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
②欲收集干燥的ClO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO2．
（2）ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應，得到無色澄清溶液．一段時間后，通過下列實驗探究I中反應的產物．
操作步驟實驗現(xiàn)象結論
取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無_SO2（或HSO3-或SO32-）生成
另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振蕩②白色沉淀有SO42-
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba（OH）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，________有白色沉淀生成有Cl-生成
④ClO2與Na2S反應的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L C12與足量鐵粉反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．2 L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA
C．28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
D．1 mol H2O中所含的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生產、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．用加酶洗衣粉洗衣服時水的溫度越高越好
B．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關
C．小蘇打是制作饅頭的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的抗酸劑
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液的消毒原理都是利用其強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．纖維素進入人體內會完全水解為葡萄糖從而為人體提供能量
B．含有食品添加劑的食物對人體均有害
C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質并起到消毒殺菌的作用
D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中會導致水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．16 g O2和O3 的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)日為1×10-5 NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2 通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1 NA
D．常溫下，1 mol的NaHCO3固體中含HCO3-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．薄荷醇的結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子中至少有12個碳原子共平面
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)戊醇的同系物
C．1mol薄荷醇與足量NaHCO3反應生成22.4LCO2（標準狀況）
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代、中和、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題．
（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去．
已知 NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=a kJ?mol-1
2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl-△H=b kJ?mol-1
NH4++4HClO═NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=c kJ?mol-1
則  2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-△H=2a+bkJ?mol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．
①電解時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑．電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示．
②圖1中當Cl-濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極可能OH-放電，產生大量氧氣，消耗電能；而當Cl-濃度較高時，測得溶液中的NO3-濃度也較高，可能的原因是Cl-濃度較高時，產生的Cl2（或HClO）較多，會將NH${\;}_{4}^{+}$氧化為NO${\;}_{3}^{-}$．
③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出．
（3）通過調節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN-轉化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應的離子方程式：2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10-21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10-5 mol•L-1，銅低于7.8×10-5mol•L-1．則需要控制溶液中S2-的濃度不低于10-16mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學反應伴隨著能量變化是化學反應的基本特征之一．某同學進行如圖1實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．

請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是放熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應．反應過程①（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）①中實驗測得產生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t1-t2時間內速率逐漸增大的主要影響因素是A，t2-t3速率逐漸減小的主要影響因素是B．
A．溫度    B．濃度   C．壓強
（3）已知①中盛有20mL 2mol/L的稀鹽酸，當鋁條插入溶液中2min后，收集到標準狀況下H2的體積為224mL，則該時間段內反應速率v（HCl）=0.5moL•-1•min-1．

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