16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

分析 Cu與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，結(jié)合S元素的化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，生成二氧化硫體現(xiàn)硫酸的氧化性，生成硫酸銅體現(xiàn)硫酸的酸性，以此來解答．

解答 解：向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；n（SO2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.6mol×（6-4）=1.2mol；該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；1.2；酸；強(qiáng)氧化．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意硫酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在下列物質(zhì)中：①Na  ②Fe（OH）2固體③Na2O固體  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體（請用序號填空）．
屬于氧化物的是③④，屬于鹽的是⑦⑧，屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧，能導(dǎo)電的是①⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）在反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的是FeBr3，寫出A中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）已知上述有機(jī)反應(yīng)放出大量熱，則A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸及有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．也可使用藍(lán)色石蕊試紙更簡便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是N2和H2在500℃時，高壓、催化劑條件下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，這是個正反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)．已知反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是（　　）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，使N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．一段時間后，當(dāng)N2、H2、NH3濃度不再改變時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
D．達(dá)平衡后，升高溫度，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（Q1+Q2+Q3） kJB．0.5（Q+Q2+Q3） kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJD．-（3Q1-Q2+Q3） kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe3+（用化學(xué)符號表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2（用化學(xué)式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：鐵氰化鉀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．v（A）=0.9 mol/（L•s）B．v（B）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=1.4 mol/（L•s）D．v（D）=1.8 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)，不可思議地用原電池完成總反應(yīng)：H++OH-=H2O
實(shí)驗(yàn)①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡．
實(shí)驗(yàn)②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡．

（1）實(shí)驗(yàn)①，甲池通氫氣的Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)②中乙池中通入氣體為O2，甲池電解質(zhì)溶液為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．某同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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同步練習(xí)冊答案