Question

11．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

• A． （Q₁+Q₂+Q₃） kJ
• B． 0.5（Q₊Q₂+Q₃） kJ
• C． （0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃） kJ
• D． -（3Q₁-Q₂+Q₃） kJ

Answer 1

分析 ①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
n（C₂H₅OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比計(jì)算．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
n（C₂H₅OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為-（3Q₁-Q₂+Q₃） kJ，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變與熱量不同，題目難度不大．