【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水

【答案】B

【解析】

其工藝流程可表示為淀粉水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精；

A. 蔗糖和麥芽糖的化學式都是C12H22O11；

B. 根據(jù)C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑分析；

C. 淀粉遇碘變藍；

D. 用蒸餾分離互溶的沸點不同的液體。

A. C12H22O11屬于二糖，可能為蔗糖和麥芽糖，故A項正確；
B. C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑，1mol葡萄糖分解成2mol乙醇，故B項錯誤；
C. 取少許水解液于試管中，若滴加碘水，無明顯變化，則證明淀粉已水解完全，即可用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故C項正確；
D. 酒精和水互溶，且兩者沸點不同，可用蒸餾分餾，故D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

A.滌綸屬于合成纖維

B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化

D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合綠色化學的理念

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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是(　　)

A. 制備SO2

B. 制備CuI并制備少量含SO2的溶液

C. 將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀

D. 加熱干燥濕的CuI固體

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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________

（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。

（3）寫出F→G實驗現(xiàn)象：_________________________________________________________。

（4）將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________。

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【題目】安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是

A. 得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學變化

B. 是C-9芳烴的組分之一

C. C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小

D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學品標志是

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【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構如下所示。下列關于多巴胺的說法不正確的是

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應

C. 既能與酸反應，又能與堿反應

D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應

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【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一，其結(jié)構片段如下：

下列說法不正確的是

A. 其結(jié)構簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質(zhì)譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

(1)KClO4中氯元素的化合價是___________，具有___________(填“還原性”或“氧化性”)

(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應為，反應中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。

(3) NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為____________。

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【題目】我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則，(1)反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=____________。

(2)反應 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________。

II．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= _________，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___________。

(2)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

則下列關系正確的是 ____________。

A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3

D.a1+a2 =1 E.該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。

III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x mol，當x在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________mol。

(2)若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍______________________。

(3)若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍________________________。

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