7．有關(guān)下列兩套裝置的描述不正確的是（　�。�
A．甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕
B．若將甲裝置中的電流表改為電源，無(wú)論電源怎么連接，C電極上都會(huì)有氣體放出
C．乙裝置中K關(guān)閉后，a極附近顏色逐漸加深變黑
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，則K關(guān)閉后b極顏色變淺

分析 A．銅與鹽酸不反應(yīng)，形成原電池反應(yīng)時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕；
B．C電極若為陽(yáng)極，則溶液中Cl-放電，生成Cl2，若C電極為陰極，則溶液中的H+放電生成H2；
C．硫化銀膠粒帶負(fù)電荷，向陽(yáng)極移動(dòng)；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因?yàn)殒V比鋁活潑，所以鎂為負(fù)極．

解答 解：A．因?yàn)殍F是氫前金屬，所以甲裝置為鐵的析氫腐蝕，若將鐵換成銅，因?yàn)殂~是氫后金屬，則甲裝置就是銅的吸氧腐蝕，故A正確；
B．若將甲裝置中的電流表改為電源，C電極若為陽(yáng)極，則溶液中Cl-放電，生成Cl2，若C電極為陰極，則溶液中的H+放電生成H2，故B正確；
C．乙裝置中K關(guān)閉后，因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，則a為陰極，b為陽(yáng)極，硫化銀膠體屬于金屬硫化物是帶負(fù)電的膠體粒子，所以移向陽(yáng)極，故a極附近顏色逐漸加深變黑是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；
D．若將乙裝置中的NaOH溶液換為HCl溶液，因?yàn)殒V比鋁活潑，所以鎂為負(fù)極，則a為陽(yáng)極，b為陰極，則K關(guān)閉后硫化銀膠體移向a極，b極顏色變淺正確．故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意：（1）電池問(wèn)題的解決要以確定電極為第一步，然后按照電極反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析；（2）膠體粒子帶電的規(guī)律是金屬氧化物和金屬的氫氧化物帶正電，金屬硫化物和非金屬氧化物帶負(fù)電，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是（　　）
選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑
AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2
BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過(guò)量NH3
CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱
DNaAlO2Al（OH）3Al2O3④加H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將乙醇1mol（其中的羥基氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．不可能生成90g 乙酸乙酯B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成61.6g 乙酸乙酯D．生成的水分子中一定含有18O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度．
①取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應(yīng)使用堿式滴定管．
（3）步驟③當(dāng)待測(cè)液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，
則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)偏小（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因?yàn)椴襟E②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液（Na2S2O3溶液）潤(rùn)洗，測(cè)出的c（Cl2）大于實(shí)際濃度．（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì)，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下（反應(yīng)條件省略，方程式?jīng)]有配平）：
①W+H2O→X（白色沉淀）+Y（無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H2O；
③Y+O2→Z（無(wú)色、無(wú)味的氣體）+H2O．
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式．VMgO，WMg3N2，XMg（OH）2．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學(xué)方程式．①M(fèi)g3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．②Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D 是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為H2；乙的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（3）B與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為H2O．
（4）B生成D 的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)的操作為一定量的鋁熱劑，一層氯酸鉀，插上燃燒的鎂條．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?br />為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
�。蜷_活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
ⅲ．為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后（溶質(zhì)不變），使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe的還原性，填寫了下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄樘骄咳芤鹤優(yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．

Ⅰ、打開活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
Ⅱ、打開活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ、為與I中實(shí)驗(yàn)對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟I中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟II的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由NO或NO2與Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2與Fe3+作用得到）．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，他的實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)下列物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　�。�
A．硅酸鈉可用作木材防火涂料B．Fe2O3可用作外墻涂料
C．過(guò)氧化鈉可用作潛艇供氧劑D．鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸

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