Question

2．V，W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素組成的5種物質(zhì)，其中Z由一種元素組成，V，W、Y均由兩種元素組成，X由三種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于28．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下（反應(yīng)條件省略，方程式?jīng)]有配平）：
①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體）；
②X→V+H₂O；
③Y+O₂→Z（無(wú)色、無(wú)味的氣體）+H₂O．
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式．VMgO，WMg₃N₂，XMg（OH）₂．
（2）Y的電子為．
（3）寫出①②的化學(xué)方程式．①M(fèi)g₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)Y與氧氣反應(yīng)生成水和單質(zhì)Z，Y+O₂→Z（無(wú)色、無(wú)味的氣體）+H₂O，Z為無(wú)色、無(wú)味氣體，可確定組成Z的元素為氮，則Y是NH₃；根據(jù)反應(yīng)①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體），利用元素守恒，可以確定5種物質(zhì)共涉及4種元素，其中3種為氫、氧、氮，根據(jù)原子序數(shù)之和等于28，可以確定另一種元素為鎂．則可推出X為Mg（OH）₂、V為MgO、W為Mg₃N₂，
（1）依據(jù)分析可知X為MgO　V為Mg₃N₂　W為Mg（OH）₂；
（2）Y為NH₃屬于共價(jià)化合物，氮原子和三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)；
（3）反應(yīng)①是氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂沉淀；
②的反應(yīng)為氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水．

解答 解：根據(jù)Y與氧氣反應(yīng)生成水和單質(zhì)Z，Y+O₂→Z（無(wú)色、無(wú)味的氣體）+H₂O，Z為無(wú)色、無(wú)味氣體，可確定組成Z的元素為氮，則Y是NH₃；根據(jù)反應(yīng)①W+H₂O→X（白色沉淀）+Y（無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體），利用元素守恒，可以確定5種物質(zhì)共涉及4種元素，其中3種為氫、氧、氮，根據(jù)原子序數(shù)之和等于28，可以確定另一種元素為鎂．則可推出X為Mg（OH）₂、V為MgO、W為Mg₃N₂，
（1）依據(jù)分析可知X為MgO　V為Mg₃N₂　W為Mg（OH）₂，故答案為：MgO，Mg₃N₂，Mg（OH）₂ ；
（2）氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①是氮化鎂和水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑，
②的反應(yīng)為氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
故答案為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是氮及其化合物性質(zhì)的熟練掌握，題目難度中等．