NH4Cl溶液中，下列敘述正確的是


  1. A.
    c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c( H+ )
  2. B.
    c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH-)
  3. C.
    c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl-) + c(OH-)
  4. D.
    c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl-)
BD
氯化銨由于NH4+水解，溶液顯酸性，A不正確，B正確。根據(jù)電荷守恒c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)可知C是錯(cuò)誤的。根據(jù)氮原子守恒可知，D正確。答案選BD。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度說(shuō)法正確的是（　�。�
A、100℃時(shí)，pH=11的Na2SiO3溶液，c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-）C、常溫下，將0.05mol?L-1硫酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少D、物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3溶液 ②（NH4）2SO4溶液 ③NH4Cl溶液中，水的電離程度：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）
A、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B、常溫下，pH=4的醋酸溶液和NH4Cl溶液中，水電離出的c（H+）之比為1：1C、常溫下，pH相同的NaHCO3溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液濃度大D、等物質(zhì)的量濃度的HCl和氨水混合后，若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則V（HCl）＜V（氨水）

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