Question

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究． 【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．
①儀器X、Y的名稱分別是、 ．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）【制備Ca（NO2）2】 乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2 ， 裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 ．
②裝置D的作用是；裝置E的作用是 ．
（3）【測定Ca（NO2）2的純度】 丙組同學(xué)擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，（請補(bǔ)充完整實驗步驟）

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；錐形瓶；2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4
（2）增大與石灰乳的接觸面積；防倒吸；吸收未反應(yīng)的氮氧化物
（3）e；加入過量的c1mol?L﹣1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次
【解析】解：（1）①由儀器構(gòu)造可知X為分液漏斗，Y為錐形瓶； 所以答案是：分液漏斗；錐形瓶；②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；所以答案是：2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4；（2）①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球可增大與石灰乳的接觸面積；
所以答案是：增大與石灰乳的接觸面積；②裝置D的作用是防倒吸，E裝置用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的氮氧化物，防止污染空氣；
所以答案是額：防倒吸；吸收未反應(yīng)的氮氧化物；（3）①由信息Ca（NO2）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+可知，則利用Ca（NO2）2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是e；
所以答案是：e；②由信息在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣可知，則利用Ca（NO2）2的氧化性來測定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的Ca（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次；
所以答案是：加入過量的c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次．