【題目】(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，化學(xué)式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題：

①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個；

②該晶胞稱為________(填序號)；

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞 C．面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用aρ表示)。

(3)《X射線金相學(xué)》中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是________。

A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式相同

B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3

C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個

D．設(shè)圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為 g·cm－3

【答案】(1)b (2)①4 ②C ③ (3)B

【解析】(1) a圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=1：6×=1：2，b圖中每個斜線球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=1：6×=1：3，故圖b符合化學(xué)式為AX3，故答案為：b．

(2)用“切割分?jǐn)偡ā保孩?×＋6×＝4；②面心立方晶胞；③·64＝ρ·a3，NA＝。

(3)題圖Ⅰ中，銅原子數(shù)為8×＋2×＝2，金原子數(shù)為4×＝2，故化學(xué)式為CuAu。題圖Ⅱ中，銅原子數(shù)為8×＝1，金原子數(shù)為6×＝3，故化學(xué)式為CuAu3。題圖Ⅱ中，銅原子位于立方體的頂點，故緊鄰的銅原子有6個。題圖Ⅰ中，銅原子、金原子各為2個，晶胞的體積為a3 cm3，密度ρ＝＝×(64＋197)÷a3＝ g·cm－3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI===2KCl+I2。請回答下列問題：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________；________。

(2)在3 mL碘水中，加入1 mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。

(3)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))

①________________________________；

②________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究． 【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I﹣氧化為I2 ， S2O32﹣能將I2還原為I﹣
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．
①儀器X、Y的名稱分別是、 ．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）【制備Ca（NO2）2】 乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2 ， 裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是 ．
②裝置D的作用是；裝置E的作用是 ．
（3）【測定Ca（NO2）2的純度】 丙組同學(xué)擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b．c1molL﹣1的KI溶液 c．淀粉溶液 d．c2molL﹣1的Na2S2O3溶液e．c3molL﹣1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，（請補充完整實驗步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法不正確的是 ( )

A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積

B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12

D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③＝④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體

B.1H與2H互稱同位素

C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H218O與D218O的相對分子質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 ．
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大．五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27．X價電子排布式為nsnnpn ， 元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對電子數(shù)目為1個． 根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）基態(tài)R原子核外電子排布式為 ， X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為（用具體元素符號表示）．
（2）1mol配合物[R（XY）6]4﹣中含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛相似，X原子雜化方式為 ， 其沸點高于甲醛的主要原因是 ．
（4）YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為（用文字描述）．
（5）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（R、Z用具體元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

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