Question

2．制取氨氣并完成噴泉實驗
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要制取干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）如圖進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶，該實驗的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶
（4）反應(yīng)后，燒瓶內(nèi)的溶液中含有的微粒為NH₃、H₂O、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨、氫氧化鈣的方法制取氨氣；
（2）依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水的物理性質(zhì)選擇收集方法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；
（4）氨水中含有電解質(zhì)一水合氨和水，二者都是弱電解質(zhì)，依據(jù)電離平衡過程分析溶液中含有微粒．

解答 解：（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，所以應(yīng)選擇向下排空氣法；氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：向下排空氣法； 堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶，而形成噴泉；
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶；
（4）氨水中存在化學(xué)平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-溶液中存在三種分子：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；三種離子：NH₄⁺、OH^-、H⁺；
故答案為：NH₃、H₂O、NH₃•H₂O；  NH₄⁺、OH^-、H．

點評 本題考查了氨氣的制備和收集及性質(zhì)的檢驗，明確制備原理和噴泉實驗的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．