7．2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）在該可逆反應(yīng)中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，體系氣體的平均分子量會(huì)（　�。�
A．不確定B．變小C．不變D．變大

分析 可逆反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量是增加的，混合氣體的物質(zhì)的量是增加的，根據(jù)體系氣體的平均分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值來(lái)回答．

解答 解：可逆反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）中，當(dāng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的質(zhì)量是增加的，混合氣體的物質(zhì)的量是增加的，體系氣體的平均分子量等于混合氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的比值，兩者變化趨勢(shì)一樣，所以結(jié)果無(wú)法判斷，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡一定原理的應(yīng)用以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．制備下列有機(jī)化合物時(shí)，常會(huì)混有括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，以下除雜方法正確的是（　�。�
A．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液
B．乙烷（乙烯），催化條件下通入H2
C．乙酸（乙醛），加入新制氫氧化銅，蒸餾
D．乙醛（乙酸），加入氫氧化鈉溶液洗滌，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B．
A．SO32-  B．SO42-  C．CH3COO-  　D．SiO32-
（3）Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-（填相應(yīng)的離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO2
（4）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量D的溶液與試管中，逐漸加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al3+，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法，要制取干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）如圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管將水壓入燒瓶，該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)的氨氣溶于少量水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶
（4）反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)的溶液中含有的微粒為NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體
D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以被氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．回答以下問(wèn)題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有直接關(guān)系的是（　　）
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）
B．新制氯水使紅色布條褪色（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫(xiě)字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示，試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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