【題目】常溫下，向 20mL0.2mol·L1H2A 溶液中滴加 0.2mol·L1NaOH 溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在下圖中。下列說法正確的是

A. 當(dāng) V(NaOH)＝10mL 時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH)

B. 當(dāng) V(NaOH)＝20 mL 時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HA)＞c(A2)＞c(H2A)

C. 當(dāng) V(NaOH)＝30 mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H＋)＋3c(H2A)

D. 當(dāng) V(NaOH)＝40mL 時，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]

【答案】D

【解析】

A、當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，得到以NaHA和H2A按1：1為溶質(zhì)形成的溶液，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系為c(HA)＞c(Na＋)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(OH)，選項A錯誤；

B、當(dāng)NaOH溶液的體積為20mL時，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(A2)＞c(H2A)，選項B錯誤；

C、當(dāng) V(NaOH)＝30 mL 時，得到以NaHA和Na2A按1：1為溶質(zhì)形成的溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2)＋2c(OH)＝c(HA)＋2c(H＋)＋3c(H2A)，選項C錯誤；

D、當(dāng) V(NaOH)＝40mL 時，反應(yīng)只生成Na2A，根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)=2[c(A2)+c(HA)+ c(H2A)]，選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：

(1)下列有關(guān)說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經(jīng)過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發(fā)皿中

d．降溫結(jié)晶

e．蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的(　　)

A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)

C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中

A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)=c(SO42-)

C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp，c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2+)<c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于 10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備 ClO2 并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有 2 個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________；(2)關(guān)于該實驗，以下說法正確的是___________。

A.裝置 A 用適量 H2O2 制取 ClO2 氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B.裝置 B 用來收集二氧化氯氣體

C.當(dāng)看到裝置 C 中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)加大氮氣的通入量

D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會與有機物發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)

B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深

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