Question

13．25℃時，pH=13的氨水溶液，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 溶液中C（OH^-）=0.1mol•L^-1
• B． 溶液中C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． 該氨水的濃度為0.1mol•L^-1
• D． 溶液中水的離子積為1×10^-14

Answer 1

分析 25℃時，pH=13的氨水溶液顯堿性，據此可知c（H⁺）和c（OH^-）的相對大��；溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-1mol/L，由于一水合氨是弱堿，不能完全電離，據此分析氨水的濃度；水的離子積只與溫度有關，與溶液的環(huán)境無關，據此分析．

解答 解：A、25℃時，pH=13的氨水溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-1mol/L=0.1mol/L，故A正確；
B、氨水溶液顯堿性，據此可知c（H⁺）＜c（OH^-），故B正確；
C、25℃時，pH=13的氨水溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由于一水合氨為弱電解質，不能完全電離，故弱若使c（OH^-）=0.1mol/L，則氨水的濃度必須遠大于0.1mol/L，故C錯誤；
D、水的離子積只與溫度有關，與溶液的環(huán)境無關，無論在什么溫度下，只要是在25℃時，水的離子積均為10^-14，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離以及溶液中的離子濃度的有關計算，難度不大，應注意的是弱電解質不能完全電離．